高考热点——化学键与晶体结构-凯时88kb88

化学键与晶体结构是基本概念中的一个重要组成部分，该内容复杂多变，涉及所有元素化合物方面的内容，学好了该部分对学习有机化学及元素化合物知识都有极大的帮助。由于它的重要性，在2007年高考中是一个热点内容，现在将各地的出题方式归纳如下，供大家参考。

例1．（北京理综）x、y为短周期元素，x位于ⅰa族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是（ ）

a．x的原子半径一定大于y的原子半径

b．x和y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

c．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

d．x2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

解析：x、y为第一、二、三周期元素，x位于ⅰa族，可能是h、li、na，x与y可形成化合物x2y，则y位于第via族，可能是o或s，故只能说x的原子半径可能大于y，不能说一定大于；x和y的简单离子可能具有相同的电子层结构；h2o2中原子个数比是1︰1；若x2y为na2o、na2s，则属于离子化合物，x2y为h2o、h2s、h2o2等，则属于共价化合物。答案选d。

知识链接：粒子半径大小有如下规律：（1）同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)。（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大。（3）电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小。（4）核电荷数相同(即同种元素)形成的粒子半径大小为：阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的粒子半径越小。

例2．（四川理综）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w与y、x与z位于同一主族，w与x可形成共价化合物wx2，y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）

a．wz2分子中所有原子最外层都为8电子结构

b．wz2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同

c．wx2是以极性键结合成的非极性分子

d．原子半径大小顺序为x＜w＜y＜z

解析：该题的第一突破口是“y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”，它指的是14号元素硅，w与y同族，所以w是碳元素。x与w可形成共价化合物wx2，说明x是氧元素，则z是硫元素，wz2是cs2，该分子中所有原子最外层都为8电子稳定结构；cs2、so2分子中都只含极性共价键，形成的都是分子晶体；cs2与co2一样都是直线型的非极性分子；c、o、si、s原子半径的大小顺序为si＞s＞c＞o。所以，d答案叙述不正确。

知识链接：（1）化学键及其类型：①化学键是指相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，化学键包括离子键、共价键、金属键。②离子键是指阴、阳离子结合成化合物的静电作用；离子键存在于离子化合物中，即存在于强碱、大多数盐中；通过离子键形成的晶体是离子晶体，离子晶体中不存在分子，只有阴、阳离子。③共价键是指原子之间通过共用电子对所形成的相互作用；它分为极性共价键和非极性共价键；存在于所有共价化合物中、非金属单质分子中、部分离子化合物中，共价化合物形成的晶体属于分子晶体，但离子晶体、原子晶体中大多含有共价键，但分子晶体中可能不含化学键。

（2）分子间相互作用：①分子间作用力（范德瓦尔斯力）：ⅰ.定义：把分子聚集在一起的作用力。ⅱ.影响因素：大小与相对分子质量有关。ⅲ.作用：对物质的熔点、沸点等有影响。②氢键：ⅰ.定义：分子之间的一种比较强的相互作用。ⅱ.形成条件：第二周期的吸引电子能力强的n、o、f与h之间（nh3、h2o）。ⅲ.对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。ⅳ.氢键的形成及表示方式：f-—h···f-—h···f-—h···←代表氢键。

ⅴ.说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

例3．（天津理综）下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）

a．h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子

b．hs－和hcl均是含一个极性键的18电子粒子

c．ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子

d．1mol d216o中含中子、质子、电子各10na（na代表阿伏伽德罗常数的值）

解析：ch2cl2是四面体形分子，但不是正四面体，故它属于弱极性分子，ccl4是正四面体形的非极性分子。答案为c。

知识链接：判断分子极性的基本方法：（1）以极性键构成的双原子分子一定是极性分子，以非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子。(2)以共价键构成的多原子分子：①若分子内所有的化学键都是非极性键，通常情况这种多原子分子是非极性分子。（2）若分子内的化学键都是极性键，则分子的极性与键的极性无关，只与分子的空间构型有关:分子空间构型是完全对称的，则键的极性相互抵消，使之电荷均匀分布，这样的分子是非极性分子；分子空间构型不对称，则键的极性就不能抵消，电荷分布不均匀，这样的分子是极性分子。

（作者单位：江苏省宝应县安宜高级中学）